«УТВЕРЖДАЮ»
Руководитель Федеральной
службы по надзору в сфере
образования и науки

В.А.Болотов

«СОГЛАСОВАНО»
Председатель Научно-
методического совета ФИПИ
по химии

В.Р.Флид

Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Демонстрационный вариант КИМ 2008 г.

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Директор ФИПИ А.Г. Ершов

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту

При ознакомлении с Демонстрационным вариантом 2008 года следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2008 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2008 года, приведен в кодификаторе, помещённом на сайтах www.ege.edu.ru и www.fipi.ru .

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом (тип «С»), включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки и сдачи ЕГЭ в соответствии с целями, которые они ставят перед собой.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по русскому языку даётся 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 задание (А1 – А30). К каждому из них даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « × » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

А2

Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет

1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний

А3

Водородная связь образуется между молекулами

1) этана
2) бензола
3) водорода
4) этанола

А4

Степень окисления, равную + 4, атом серы имеет в соединении

1) H₂SO₄ 2) FeS₂ 3) H₂SO₃ 4) NaHSO₄

А5

Веществом молекулярного строения является

1) озон 2) оксид бария 3) графит 4) сульфид калия

А6

Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1) H₂SO₄ и Zn(OH)Cl
2) Ca(OH)₂ и HCl
3) KHSO₄ и NaOH
4) Al(OH)₃ и HNO₃

А7

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Cа, Mg, Be
4) Mg, Be, Cа

А8

Формула высшего оксида хлора

1) Cl₂O 2) ClO₂ 3) Cl₂O₆ 4) Cl₂O₇

А9

Верны ли следующие суждения о меди?
А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2.
Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А10

Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) кислород, вода, серная кислота
2) соляная кислота, углекислый газ, вода
3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак
4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

А11

Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) СО₂ и HCl
2) SiО₂ и Cu(OH)₂
3) NО и NaNO₃
4) H₂SO₄ и NaOH

А12

Карбонат кальция реагирует с

1) HCl 2) MgO 3) Pb 4) H₂O

А13

В схеме превращений
Ba ―^X→ Ba(OH)₂ ―^Y→ BaCl₂веществами «X» и «Y» соответственно являются

1) KOH и HCl
2) NaOH и Cl₂
3) H₂O и KCl
4) H₂O и HCl

А14

Алкины являются структурными изомерами

1) алкадиенов
2) алканов
3) циклоалканов
4) алкенов

А15

В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации?

1) гексана 2) гексена 3) этана 4) этена

А16

Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с

1) H₂
2) Сu
3) Ag₂O (NH_{3 р-р})
4) Cu(OH)₂

А17

Уксусная кислота не взаимодействует с

1) CuO 2) Cu(OH)₂ 3) Na₂CO₃ 4) Na₂SO₄

А18

В схеме превращений
C₆H₅CH₃ → X → C₆H₅ – CH₂ – OH
веществом «Х» является

1) C₆H₅OH
2) C₆H₅ – CH₂Cl
3) C₆H₅Cl
4) C₆H₅COOH

А19

К реакциям замещения относится взаимодействие

1) этена и воды
2) брома и водорода
3) брома и пропана
4) метана и кислорода

А20

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) AgNO₃(р-р) и NaCl (р-р)
2) CaСО₃ и HCl (р-р)
3) Zn и H₂SO₄
4) Mg и O₂

А21

В системе
2CO _(г) + O_{2 (г)} _<―> 2CO_{2 (г)} + Q
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления
2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)
3) уменьшение температуры
4) увеличение концентрации кислорода

А22

В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария
2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия
3) сахароза, глицерин, метанол
4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

А23

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария
2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия
3) нитрата кальция и бромида натрия
4) хлорида аммония и нитрата алюминия

А24

В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

1) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
3) SO₂ + H₂O _<―> H₂SO₃
4) 2SO₂ + O₂ _<―> 2SO₃

А25

Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1) КCl и Na₂S
2) К₂SiO₃ и Na₂CO₃
3) FeCl₂ и NН₄Cl
4) CuSO₄ и Na₂SO₄

А26

Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?
А. Алканы вступают в реакции полимеризации.
Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А27

Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой

1) СН₃СН₂СНО + H₂ →
2) СН₃СН₂СНО + Cu(OH)₂ →
3) СН₃ – СН₂Сl + H₂O →
4) СН₃СН₂СНО + Ag₂O →

А28

Белки приобретают желтую окраску под действием

1) HNO₃ (конц.)
2) Cu(OH)₂
3) H₂SO₄ (конц.)
4) [Ag(NH₃)₂]OH

А29

Сырьем для получения метанола в промышленности служат

1) CO и H₂
2) HCHO и H₂
3) CH₃Cl и NaOH
4) HCOOH и NaOH

А30

Согласно термохимическому уравнению реакции
2СО_(г) + О2_(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
1) 6 л 2) 12 л 3) 44,8 л 4) 120 л

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

В1

Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ		КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) 1,2-диметилбензол		1) сложные эфиры
Б) гексанол-3		2) углеводороды
В) метилформиат		3) спирты
Г) стирол		4) карбоновые кислоты
		5) аминокислоты
		6) простые эфиры

А	Б	В	Г

В2

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) CH₂Cl₂		1) - 1
Б) HCHO		2) - 2
В) HCOONa		3) 0
Г) CBr₄		4) + 2
		5) + 4

А	Б	В	Г

В3

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Cu(NO₃)₂		1) металл
Б) AgNO₃		2) водород
В) СaCl₂		3) кислород
Г) Na₂SO₄		4) хлор
		5) оксид серы (IV)
		6) оксид азота (IV)

А	Б	В	Г

В4

Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ		СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия		1) гидролиз по катиону
Б) хлорид аммония		2) гидролиз по аниону
В) сульфат калия		3) гидролиз по катиону и аниону
Г) сульфид алюминия		4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

В5

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KHCO3 + KOH →		1) KNO3 + CO2 + H2O
Б) KHCO3 + HCl→		2) KNO3 + CO + H2O
В) K2CO3 + HNO3→		3) K2CO3 + H2O
Г) K2CO3 + ВаCl2→		4) KCl + H2O + CO2
		5) ВаСO3+KCl

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

В6

С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол, пропан
2) бутен, этан
3) дивинил, этен
4) стирол, бутадиен-1,3
5) дихлорэтан, бутан
6) этин, бутин-1
Ответ: _________________ .

В7

Метанол взаимодействует с веществами:

1) бромоводород
2) карбонат натрия
3) глицин
4) гидроксид железа (III)
5) бензол
6) метановая кислота
Ответ: _________________ .

В8

И с анилином, и с аланином способны реагировать

1) кислород
2) бромоводород
3) этан
4) пропен
5) серная кислота
6) гидроксид калия
Ответ: ________________ .

Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В9

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.
Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

В10

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца.
Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ → MnSOS₄+S+...+... .
Определите окислитель и восстановитель.

С2

Даны вещества: алюминий, оксид марганца (IV), водный раствор сульфата меди (II) и концентрированная соляная кислота.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

следующие превращения:
СаС₂→этин→этаналь ―^KMnO4^,H+→Х1―^СаСО3→Х2―^tº→Х3

С4

Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

С5

При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
А1	4	А11	4	А21	2
А2	4	А12	1	А22	3
А3	4	А13	4	А23	2
А4	3	А14	1	А24	4
А5	1	А15	4	А25	2
А6	4	А16	4	А26	2
А7	2	А17	4	А27	1
А8	4	А18	2	А28	1
А9	1	А19	3	А29	1
А10	2	А20	1	А30	2

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.
За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

№	Ответ
В1	2312
В2	3345
В3	1122
В4	2143
В5	3415
В6	346
В7	136
В8	125
В9	447
В10	21

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ
ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов; за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.

С1

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 5 \|S^-2-2ē → S⁰2 \|Mn⁺⁷+5ē → Mn⁺² 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=2MnSO₄+5S+K₂SO₄+8H₂O 3) Указано, что сера в степени окисления –2 (или сероводород за счет серы в степени окисления –2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны не верно	0
Максимальный балл	3

С2

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами: 1) 3CuS0₄ + 2A1 = 3Cu↓ + A1₂(S0₄)₃ t° 2) 3Mn0₂ +4A1 = 3Mn + 2A1₂0₃ 3) 2A1 + 6НС1₍конц.) = 2А1С1₃ + ЗН₂↑ 4) 4НС1(конц.) + Мп0₂ = МпС1₂ + С1₂↑ + 2Н₂0
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны не верно	0
Максимальный балл	4

*Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.

С3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

следующие превращения:
СаС₂→этин→этаналь ―^KMnO4^,H+→Х1―^СаСО3→Х2―^tº→Х3

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ 2) C₂H₂ + H₂O ― ^{Hg2+ ,H}2^SO4^,t→ CH₃СHO 3) 5CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O 4) 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂ 5) (CH₃COO)₂Ca ― ^t→ CaCO₃ + (CH₃)₂CO
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны не верно	0
Максимальный балл	5

С4

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Рассчитано количество вещества сероводорода: ν(Н₂S) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль. 2) Определены масса раствора щелочи, масса щелочи в этом растворе и количество вещества КОН в растворе: m(раствора KOH)= 59,02 ⋅ 1,186= 70 г. m(КOH)= 70 ⋅ 0,2 = 14 г; ν(КOH) = 14 : 56 = 0,25 моль. 3) Установлено, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия и определено количество вещества образующейся соли: KOH + H₂S = KHS; ν(KHS) = 0,25 моль. 4) Рассчитана масса полученного в результате реакции гидросульфида калия: m (KHS) = 72 ⋅ 0,25 = 18 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны не верно	0
Максимальный балл	3

С5

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа: С_nH_2n+1COOH + NaHCO₃= С_nH_2n+1COONa + H₂O + CO₂ n(CO₂) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль 2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO₂) = n(С_nH_2n+1COOH) = 0,25 моль М(С_nH_2n+1COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль 3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(С_nH_2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 Молекулярная формула C₄H₉COOH
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа	2
Правильно записан первый или второй элементы ответа	1
Все элементы ответа записаны не верно	0
Максимальный балл	3