	Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы
	Экзаменационная работа
	Система оценивания экзаменационной работы по химии
	Спецификация
	Кодификатор

УТВЕРЖДАЮ

Руководитель Федеральной
службы по надзору в сфере
образования и науки
В.А.Болотов

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов
общеобразовательных учреждений 2008 г.
(в новой форме) по ХИМИИ

Демонстрационный вариант экзаменационной работы
подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы

При ознакомлении с Демонстрационным вариантом 2008 года следует иметь в виду, что задания, включенные в демонстрационный вариант, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2008 году. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2008 года, приведен в кодификаторе, размещенном на сайте www.fipi.ru .
Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также их уровне сложности. Приведенные критерии оценки выполнения заданий с развернутым ответом, включенные в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развернутого ответа.

Экзаменационная работа
для проведения государственной (итоговой) аттестации
выпускников IX классов общеобразовательных учреждений
2008 года (в новой форме)
по ХИМИИ

Демонстрационный вариант 2008 года

Район

Город (населенный пункт)

Школа

Класс

Фамилия

Имя

Отчество

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной
работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните этот обведенный номер крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает запись полного развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

За каждый правильный ответ в зависимости от сложности задания и полноты ответа дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!

К каждому из заданий A1 – A19 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

А1

Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

1) заполненных электронных слоев
2) протонов
3) электронов во внешнем электронном слое
4) нейтронов

А2

Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg → Al→ Si
2) C → B → Li
3) Bе → Mg → Ca
4) Р → Si → Al

А3

Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь?

1) оксид кремния
2) бромид калия
3) магний
4) сероводород

А4

Какую формулу имеет соединение, в котором степени окисления химических элементов равны -3 и +1?

1) NF₃ 2) PH₃ 3) N₂O₃ 4) AlCl₃

А5

К кислотным оксидам относится

1) оксид натрия
2) оксид цинка
3) оксид углерода(II)
4) оксид серы(VI)

А6

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна

1) 6 2) 7 3) 9 4) 10

А7

Какая из перечисленных реакций являяется окислительно- восстановительной?

1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) NaOH + HI = NaI + H₂O
4) 2Al + 3S = Al₂S₃

А8

К неэлектролитам относится

1) расплав карбоната натрия
2) раствор этилового спирта
3) раствор бромоводорода
4) расплав хлорида калия

А9

С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1) хлорид аммония
2) гидроксид натрия
3) бромид алюминия
4) азотная кислота

А10

Реакции между нитратом бария и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение: 1) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄
2) H⁺ + OH^- = H₂O
3) H⁺ + NO₃^- = HNO₃
4) Ba²⁺ + 2NO₃ - = Ba(NO₃)₂

А11

С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях?

1) азотом
2) натрием
3) оксидом алюминия
4) оксидом углерода(IV)

А12

Оксид меди(II) взаимодействует при обычных условиях с

1) Н₂O 2) K₂CO₃ 3) HNO₃ 4) H₂SiO₃

А13

С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ

1) оксид магния и гидроксид цинка
2) оксид серы(VI) и азотная кислота
3) сероводород и углерод
4) хлороводородная кислота и водород

А14

С каждым из веществ, формулы которых BaCl₂ и CuO, будет взаимодействовать

1) соляная кислота
2) кремниевая кислота
3) азотная кислота
4) серная кислота

А15

С раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать

1) цинк
2) гидроксид железа(III)
3) оксид кремния(IV)
4) углерод

А16

Число связей С-Н в молекуле этана равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 6

А17

Какой рисунок показывает правильное нагревание жидкости в пробирке?

А18

Ученик обнаружил на кухне две одинаковые банки. В одной из них находится поваренная соль (NaCl), а в другой — питьевая сода (NaНCO₃). Каким из предложенных способов ему следует воспользоваться, чтобы распознать содержимое банок?

1) исследовать запахи веществ
2) растворить вещества в воде
3) добавить в вещества раствор уксусной кислоты
4) добавить в вещества раствор иода

А19

Массовая доля кислорода в силикате магния равна

1) 16% 2) 24% 3) 36% 4) 48%

Часть 2

При выполнении заданий B1 – B4 выберите один или несколько правильных ответов и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в указанном месте.

В1

В ряду химических элементов Na - Mg - Al:

1) уменьшается заряд ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем
электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства

Ответ:

В2

С оксидом цинка могут взаимодействовать:

1) серная кислота
2) хлорид меди (II)
3) гидроксид железа (III)
4) медь
5) оксид натрия

Ответ:

В3

С раствором сульфата меди(II) реагируют:

1) соляная кислота
2) водород
3) алюминий
4) гидроксид бария
5) оксид кремния

Ответ:

В4

В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?

1) S+O₂ → SO₂
2) S+Ca → CaS
3) SO₃+Na₂O → Na₂SO₄
4) H₂S+O₂ → SO₂+H₂O
5) H₂SO₄+C → SO₂+CO₂+H₂O

Ответ:

Часть 2

Для ответов на задания C1 – C2 используйте отдельный подписанный лист. Запишите сначала номер задания (С1 или С2), а затем ответ к нему.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За верное выполнение заданий А1 – А19 выставляется 1 балл.
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или более ответов (среди которых может быть и правильный), ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
А1	3	А11	2
А2	1	А12	3
А3	2	А13	2
А4	2	А14	4
А5	4	А15	1
А6	1	А16	4
А7	4	А17	2
А8	2	А18	3
А9	3	А19	4
А10	1

Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
В1	24	В3	34
В2	15	В4	14

Часть 2

Задания этой части оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы

Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (В качестве восстановителя могут быть
использованы CO, Al и др.)
2) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ (при нагревании)
3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3

Правильно записаны 2 уравнения реакций 2

Правильно записано одно уравнение реакции 1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 3

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы

Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO4↓+ 2HNO₃
2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся
в растворе:
m (H₂SO₄) = 200 · 0,1225 = 24,5 г.
n(H₂SO₄) = 24,5/ 98 = 0,25 моль
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок
По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,25 моль.
m(BaSO₄) = 0,25 · 233 = 58,25 г.

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3

Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше 2

Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) 1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 3

УТВЕРЖДАЮ

Руководитель Федеральной
службы по надзору в сфере
образования и науки
В.А.Болотов

СПЕЦИФИКАЦИЯ

экзаменационной работы по химии
государственной (итоговой) аттестации выпускников IX классов
общеобразовательных учреждений (в новой форме) 2008 г.

подготовлена Федеральным государственным научным учреждением
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Директор ФИПИ А.Г.Ершов

Спецификация экзаменационной работы для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2008 года (в новой форме)
по ХИМИИ

1. Назначение экзаменационной работы – оценить общеобразовательную подготовку по химии выпускников IХ класса общеобразовательных учреждений с целью их государственной (итоговой) аттестации. Результаты экзамена могут быть использованы при приеме учащихся в профильные классы средней школы.

2. Документы, определяющие нормативно-правовую базу экзаменацион-ной работы
Содержание экзаменационной работы определяется на основе следую-щих документов:
1) Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (приложение к Приказу Минобразования России от 19.05.1998 №1236 «Об утверждении временных требований к обязательному минимуму содержания основного общего образования»).
2) Федеральный компонент государственного стандарта общего обра-зования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 №1089 «Об утвер-ждении федерального компонента государственных образовательных стан-дартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образова-ния»).

3. Характеристика структуры и содержания экзаменационной ра-боты
Каждый вариант итоговой работы состоит из трех частей и включает 25 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенных частях работы.
Часть 1 содержит 19 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3;…; А19.
Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2; В3, В4.
Часть 3 содержит 2 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: С1 и С2.
Все задания в работе расположены в порядке нарастающей сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности соста-вила в работе 76, 16 и 8 процентов (соответственно).
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаме-национной работы дает таблица 1.

Распределение заданий по частям экзаменационной работы

№
п/п Части
работы Число
заданий Максималь-
ный первич-
ный балл Процент максималь-
ного первичного бал-
ла за данную часть
работы от общего
максимального пер
-вичного балла - 33 Тип заданий

1 Часть 1 19 19 58% Задания с
выбором от
-вета

2 Часть 2 4 8 24% Задания с
кратким от
-ветом

3 Часть 3 2 6 18% Задания с
развернутым
ответом

4 Итого 25 33 100% Все типы

        Каждая группа заданий итоговой работы имеет свое предназначение.
        Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания (23 из 28), предусмотрен-ных стандартом образования из всех четырех содержательных блоков курса: знания языка науки, основных химических понятий, общих свойств классов неорганических и органических соединений, металлов, неметаллов; призна-ков классификации элементов, неорганических и органических веществ, хи-мических реакций; знания о видах химических связей и др.
        В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В первом случае, учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из 4-х вариантов ответа, удовлетворяющий условию задания. Для этого необходимо последовательно соотнести каждый из предложенных ответов с условием задания.
        Другая разновидность задания предполагает наличие двух суждений, верность которых следует оценить учащимся.
        Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваи-ваемых элементов содержания курса химии основной школы.
        В экзаменационной работе 2008 г. предложены только задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор). Правильный ответ записывается в виде набора цифр.
        При выполнении заданий данного вида, для поиска правильного ответа требуется осуществить большее число учебных действий (операций). Напри-мер, необходимо определить, с какими из указанных в условии реагентами будет взаимодействовать то или иное вещество; определить окислитель и восстановитель в химических реакциях и др.
        Выполнение заданий повышенного уровня сложности позволит осуще-ствить последующую дифференциацию учащихся по уровню химической подготовки и на этой основе выставить им более высокие отметки («4» и «5»).
        Задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе. Эти задания проверяют усвоение учащимися следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений, взаимосвязь веществ различных классов, коли-чество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества.
        Выполнение заданий этого вида предполагает наличие у учащихся ком-плексных умений:
- объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их со-ставом и строением; взаимосвязь неорганических веществ;
- проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
        В первом задании, учащимся необходимо составить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам (группам) неорганических веществ.
        Второе задание - комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
        Включенные в работу задания распределены по содержательным бло-кам: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неоргани-ческой химии. Представления об органических веществах», «Методы позна-ния веществ и химических явлений».
        При составлении вариантов учитывалось соотношение элементов со-держания каждого из блоков в структуре курса химии основной школы. На-пример, учтено, что в системе знаний, определяющей уровень подготовки выпускников, особенно важными являются элементы содержания блоков «Вещество» и «Элементарные основы неорганической химии». По этой при-чине доля заданий по каждому из этих блоков составила соответственно 30% и 32% от общего числа всех заданий.

4. Распределение заданий экзаменационной работы по содержанию, проверяемым умениям и видам деятельности
4.1. При определении содержания проверочных заданий экзаменацион-ной работы по каждому блоку учебного материала учитывалось, прежде все-го, какой объем каждый из них занимает в курсе химии. Например, было принято во внимание, что в системе знаний, определяющих уровень подго-товки выпускников основной школы по химии, наиболее значительный объ-ем занимают элементы содержания блока «Элементарные основы неоргани-ческой химии. Представления об органических веществах». По этой причине доля заданий, проверяющих усвоение содержания данного блока, составила в экзаменационной работе 36% от общего числа всех заданий. Доля заданий, проверяющих усвоение элементов содержания остальных блоков учебного материала, также определена пропорционально их объему (см. таблицу 2).

Таблица 2
Распределение заданий экзаменационной работы по содержательным блокам (темам, разделам) курса химии

№
п/п Содержательные
блоки Число
заданий Максималь-
ный балл за
выполнение
заданий ка-
ждого блока Процент от
общего мак
-симального
балла – 33 Процент
элементов
данного
блока в ко-
дификаторе

1 Вещество 7 8 24% 25%

2 Химическая реак-
ция 6 7 22% 21%

3 Элементарные
основы неоргани-
ческой химии.
Представления об
органических ве-
ществах 9 13 39% 32%

4 Методы познания
веществ и хими-
ческих явлений 3 5 15% 22%

5 ИТОГО 25 33 100% 100%

4.2. В целях соотнесения содержания экзаменационной работы с об-щими целями обучения химии в основной школе предлагаемые в итоговой работе задания ориентированы на проверку овладения определенными вида-ми умений, которые соответствуют требованиям к уровню подготовки выпу-скников основной школы по химии.
Представление о распределении заданий по видам проверяемых уме-ний дает таблица 3.

Таблица 3.
Распределение заданий по проверяемым умениям и видам деятельности

№
п/п Виды
проверяемых умений Число
заданий Максимальный
балл за выпол-
нение заданий
по каждому
виду умений Процент
от общего
макси-
мального
балла – 33

1.
1.1

1.2
1.3 Называть:
вещества по их химическим
формулам;
соединения изученных клас-
сов;
типы химических реакций. 3 3 9%

2.
2.1

2.2

2.3

Составлять:
формулы неорганических со-
единений изученных классов;
схемы, строения атомов пер-
вых 20 элементов периодиче-
ской системы Д.И. Менделее-
ва;
уравнения химических реак-
ций. 3 3 9%

3.
3.1

3.2

Характеризовать:
химические элементы (от во-
дорода до кальция) на основе
их положения в периодиче-
ской системе Д.И. Менделеева
и особенностей строения их
атомов;
химические свойства веществ
различных классов неоргани-
ческих и органических соеди-
нений. 9 11 25%

4.
4.1

4.2

4.3

4.4 Объяснять:
физический смысл порядково-
го номера химического эле-
мента, номеров группы и пе-
риода, к которым принадлежит
элемент в периодической сис-
теме;
закономерности в изменении
свойств химических элементов
и их соединений;
сущность химических реакций
(окислительно-
восстановительных и ионного
обмена);
взаимосвязь веществ. 4 8 25%

5.
5.1

5.2

5.3
5.4

Определять:
принадлежность веществ к оп-
ределенному классу;
типы химических реакций;
вид химической связи и сте-
пень окисления элементов;
возможность протекания реак-
ций ионного обмена. 4 4 12%

6.
6.1

6.2

6.3

Вычислять:
массовую долю химического
элемента в веществе
массовую долю растворенного
вещества в растворе;
количество вещества, объем
или массу по количеству ве-
щества, объему или массе реа-
гентов или продуктов реакции.

Итого 25 33 100%

5. Распределение заданий экзаменационной работы по уровню слож-ности
В экзаменационную работу включаются задания различного уровня сложности (базового – Б, повышенного – П, высокого – В) (см. таблицу 4).

Таблица 4

Распределение заданий по уровню сложности

Уровень слож- ности заданий	Число за- даний	Максимальный балл за выполнение зада- ний каждого уровня сложности	Процент от общего максимального балла (33)
Базовый	19	19	57,6%
Повышенный	4	8	24,2%
Высокий	2	6	18,2%
Итого	25	33	100%

6. Время выполнения работы
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, состав-ляет:
    1) для каждого задания части 1 – 2-3 минуты;
    2) для каждого задания части 2 – 4-6 минут;
    3) для каждого задания части 3 – до 10-12 минут.
Общая продолжительность работы составляет 2 ч -120 минут.

7. Дополнительные материалы и оборудование
В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:
- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов;
- непрограммируемый калькулятор.

8. Условия проведения и проверки экзамена (требования к специали-стам)
На экзамен в аудиторию не допускаются специалисты по химии. Ис-пользование инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить со-блюдение единых условий без привлечения лиц со специальным образовани-ем по данному предмету.
Проверку экзаменационных работ (заданий с развернутыми ответами) осуществляют специалисты-предметники.

9. Рекомендации по подготовке к экзамену
К экзамену можно готовиться по учебникам для основной школы, включенным в «Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допу-щенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к ис-пользованию в образовательном процессе в общеобразовательных учрежде-ниях». Перечень учебников размещён на сайте Министерства образования и науки Российской Федерации (www.edu.ru) в разделе «Документы министер-ства».

10. План экзаменационной работы приведен в приложении 1.
Содержание экзаменационной работы 2008 года по химии отражено в плане демонстрационного варианта, приведенном в Приложении 1.

План демонстрационного варианта экзаменационной работы по химии
Обозначение заданий в работе: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом.
Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения зада-ния – 60%-90%), П – повышенный (30%-60%), В – высокий (менее 30%).
Порядок следования заданий в экзаменационной работе может быть изменен в разных вариантах.

№ зада-ния	Обозна- чение задания в работе	Проверяемые элементы содержания	Проверя- мые уме- ния	Коды про- веряемых элементов содержа -ния	Уро- вень слож- ности зада- ния	При- мерное время выпол- нения задания
1	А1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов пер- вых 20 элементов пе -риодической системы Д.И.Менделеева.	2.2	1.1	Б	3
2	А2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	4.1	1.2	Б	3
3	А3	Строение молекул. Химическая связь: ко- валентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	5.2	1.3	Б	3
4	А4	Валентность химиче- ских элементов. Сте- пень окисления хими- ческих элементов.	5.3	1.4	Б	3
5	А5	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соеди- нений.	1.1 1.2	1.6	Б	3
6	А6	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химиче- ских реакций. Химиче- ские уравнения. Со- хранение массы ве- ществ при химических реакциях.	2.3 5.1	2.1	Б	3
7	А7	Классификация хими- ческих реакций по раз- личным признакам: числу и составу исход- ных и полученных ве- ществ, изменению сте- пеней окисления хими- ческих элементов, по- глощению и выделе- нию энергии.	1.3	2.2	Б	3
8	А8	Электролиты и неэлек- тролиты. Катионы и анионы.	5.1	2.3	Б	3
9	А9	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).	2.3	2.4	Б	3
10	А10	Реакции ионного об- мена и условия их осуществления	5.4	2.5	Б	3
11	А11	Химические свойства простых веществ: ме- таллов и неметаллов	3.2	3.1	Б	3
12	А12	Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.	3.2	3.2.1	Б	3
13	А13	Химические свойства оснований.	3.2	3.2.2	Б	3
14	А14	Химические свойства кислот.	3.2	3.2.3	Б	3
15	А15	Химические свойства солей (средних).	3.2	3.2.4	Б	3
16	А16	Первоначальные све- дения об органических веществах: предельных и непредельных угле- водородах (метане, этане, этилене, ацети- лене) и кислородсо- держащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеарино- вой).	1.1	3.4	Б	3
17	А17	Чистые вещества и смеси. Правила безо- пасной работы в школьной лаборато- рии. Лабораторная по- суда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. При- готовление растворов.	3.2	1.5 4.1	Б	3
18	А18	Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качест- венные реакции на ио- ны в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы). Качественные реакции на газообраз- ные вещества (кисло- род, водород, углекис- лый газ, аммиак). По- лучение газообразных веществ.	3.2	4.2 4.3	Б	3
19	А19	Вычисления массовой доли химического эле- мента в веществе.	6.1	4.4.1	Б	3
20	В1	Периодический закон Д.И.Менделеева. Зако- номерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в перио- дической системе хи- мических элементов.	4.2 3.1	1.2.1	П	7
21	В2	Химические свойства простых веществ и ок- сидов	3.2	3.1 3.2.1	П	7
22	В3	Химические свойства кислот, оснований и солей (средних)	3.2	3.2.2 3.2.3 3.2.4	П	7
23	В4	Окислительно- восстановительные ре- акции. Окислитель и восстановитель.	4.3	2.6	П	12
24	С1	Взаимосвязь различ- ных классов неоргани- ческих веществ.	4.4	3.3	В	12
25	С2	Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количест- ва вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реа- гентов или продуктов реакции.	6.2 6.3	4.4.2 4.4.3	В	12

ИТОГО (заданий): 25

А - 19
В - 4
С - 2

Б– 19
П – 4
В – 2

Общее
время
выпол-
нения
120 мин

УТВЕРЖДАЮ

Руководитель Федеральной
службы по надзору в сфере
образования и науки
В.А.Болотов

Кодификатор элементов содержания экзаменационной работы для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2008 года (в новой форме) по ХИМИИ

Кодификатор составлен на базе обязательного минимума содержания основного общего образования по химии (приложение к Приказу Минобразования России «Об утверждении временных требований к обязательному минимуму содержания основного общего образования» от 19.05.1998 г. № 1236) и федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).
В первом и втором столбцах таблицы указываются коды содержательных блоков, на которые разбит учебный курс. В первом столбце жирным курсивом обозначены коды разделов (крупных содержательных блоков). Во втором столбце указывается код элемента содержания, для проверки усвоения которого создаются тестовые задания.

Код раздела	Код контролируемого элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями экзаменационной работы
1		Вещество
	1.1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
	1.2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
	1.2.1	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.
	1.2.2	Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента.
	1.3	Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
	1.4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
	1.5	Чистые вещества и смеси.
	1.6	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
2		Химическая реакция
	2.1	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
	2.2	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
	2.3	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
	2.4	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
	2.5	Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
	2.6	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
3		Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах
	3.1	Химические свойства простых веществ.
	3.1.1	Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.
	3.1.2	Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
	3.2	Химические свойства сложных веществ.
	3.2.1	Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
	3.2.2	Химические свойства оснований.
	3.2.3	Химические свойства кислот.
	3.2.4	Химические свойства солей (средних).
	3.3	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
	3.4	Первоначальные сведения об органических веществах.
	3.4.1	Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен.
	3.4.2	Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая).
4		Методы познания веществ и химических явлений
	4.1	Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.
	4.2	Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы).
	4.3	Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Получение газообразных веществ.
	4.4	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.
	4.4.1	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
	4.4.2	Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.
	4.4.3	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

№ п/п	Части работы	Число заданий	Максималь- ный первич- ный балл	Процент максималь- ного первичного бал- ла за данную часть работы от общего максимального пер -вичного балла - 33	Тип заданий
1	Часть 1	19	19	58%	Задания с выбором от -вета
2	Часть 2	4	8	24%	Задания с кратким от -ветом
3	Часть 3	2	6	18%	Задания с развернутым ответом
4	Итого	25	33	100%	Все типы

№ п/п	Содержательные блоки	Число заданий	Максималь- ный балл за выполнение заданий ка- ждого блока	Процент от общего мак -симального балла – 33	Процент элементов данного блока в ко- дификаторе
1	Вещество	7	8	24%	25%
2	Химическая реак- ция	6	7	22%	21%
3	Элементарные основы неоргани- ческой химии. Представления об органических ве- ществах	9	13	39%	32%
4	Методы познания веществ и хими- ческих явлений	3	5	15%	22%
5	ИТОГО	25	33	100%	100%

№ п/п	Виды проверяемых умений	Число заданий	Максимальный балл за выпол- нение заданий по каждому виду умений	Процент от общего макси- мального балла – 33
1. 1.1 1.2 1.3	Называть: вещества по их химическим формулам; соединения изученных клас- сов; типы химических реакций.	3	3	9%
2. 2.1 2.2 2.3	Составлять: формулы неорганических со- единений изученных классов; схемы, строения атомов пер- вых 20 элементов периодиче- ской системы Д.И. Менделее- ва; уравнения химических реак- ций.	3	3	9%
3. 3.1 3.2	Характеризовать: химические элементы (от во- дорода до кальция) на основе их положения в периодиче- ской системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства веществ различных классов неоргани- ческих и органических соеди- нений.	9	11	25%
4. 4.1 4.2 4.3 4.4	Объяснять: физический смысл порядково- го номера химического эле- мента, номеров группы и пе- риода, к которым принадлежит элемент в периодической сис- теме; закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений; сущность химических реакций (окислительно- восстановительных и ионного обмена); взаимосвязь веществ.	4	8	25%
5. 5.1 5.2 5.3 5.4	Определять: принадлежность веществ к оп- ределенному классу; типы химических реакций; вид химической связи и сте- пень окисления элементов; возможность протекания реак- ций ионного обмена.	4	4	12%
6. 6.1 6.2 6.3	Вычислять: массовую долю химического элемента в веществе массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству ве- щества, объему или массе реа- гентов или продуктов реакции.
	Итого	25	33	100%